题目列表(包括答案和解析)
周期表中前20号几种元素,其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm):
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +5,—3 | +3 | +6,—2 | —1 | —2 |
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +5,—3 | +3 | +6,—2 | —1 | —2 |
族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | a | b | ||||||
3 | c | d | e | f | g | h | ||
4 | J | k |
(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:
周期 | IA |
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| 0 |
1 | ① | ⅡA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| ⑨ | ⑩ |
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(1)⑩的离子结构示意图为 。
(2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
(3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。
(4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。
(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式 ,该反应的离子方程式___ ___。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
2 |
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① |
② |
③ |
|
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
4 |
⑨ |
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(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2)各元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是____ ___,碱性最强的是______ _。
(3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式__________ _ 。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物:
(5)表示③与①最高价态形成的化合物结构式 ,
(6)写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式
(7)③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是 (用化学式表示),其原因是 。
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