题目列表(包括答案和解析)
A．根据反应SiO2+2C
Si +2CO↑，说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B．同周期从左至右，元素形成的氢化物的沸点逐渐升 高
C．化合物中显+4价的元素一定是第ⅣA族元素
D．离子化合物NaN3和Na3N中所含的化学键类型不同
| A、干冰和水晶受热熔化时所克服的粒子间相互作用力相同 | B、主族元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 | C、同周期从左至右，原子半径依次减小，可推知其离子半径也依次减小 | D、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 |
下列关于元素非金属性强弱的判断方法中，正确的是
A．单质越容易与H2反应，生成的气态氢化物越稳定，该元素非金属性越强；
B．氧化物对应水化物的酸性越强，该元素非金属性越强；
C．同周期,从左至右元素非金属性递增（0族除外）；
D．同主族，从上往下，电子层越多,原子半径越大,元素非金属性越强。
（9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
|
实验方法（Ⅰ） |
实验现象（Ⅱ） |
|
1、钠与冷水反应 |
a、溶液变红色 |
|
2、向NaOH溶液中滴加酚酞 |
b、产生白烟 |
|
3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 |
c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[ 浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
|
4、镁带在空气中燃烧 |
d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
|
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 |
e、下层溶液变橙色 |
|
6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 |
f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
|
7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 |
g、下层溶液变紫色 |
|
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 |
h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
|
9、铝片与2mnol/L盐酸反应 |
i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
|
|
1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 |
2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 |
||||||
|
Ⅰ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ⅱ |
|
|
|
|
|
|
|
|
（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com