（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

 (1)写出下列元素符号：

①         ,⑥         ,⑦         ,⑧          。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。

（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是        ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式                                         

（4）含有元素③的物质的焰色呈         ，⑩的单质的保存方法是                            

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）                                                                 

在⑧与⑩中，化学性质活泼的是        ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

 (1)写出下列元素符号：

①          ,⑥         ,⑦          ,⑧           。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是          。

（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是          ，呈两性的氢氧化物是           ，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式                                          

（4）含有元素③的物质的焰色呈          ，⑩的单质的保存方法是                            

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是          ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）                                                                 

在⑧与⑩中，化学性质活泼的是        ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表做的位置可判断①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

根据表中信息回答下列问题。

（1）S在元素周期表中的位置是        。

（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．−20.6 kJ·mol^-1    d．−92.3 kJ·mol^-1

请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式       。

（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

①下列有关说法正确的是        （填字母）。

a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H₂Se＞H₂S

c. 因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

d. SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

②在下表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

根据表中信息回答下列问题。