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    [练习]1.下列叙述正确的是 ( ) A.CO2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含H+和Cl-故HCl为离子化合物2.下列说法是否正确?并举例说明. (1)离子化合物中可能含有共价键. (2)共价化合物中可能含有离子键. (3)以极性键结合的分子一定是极性分子. (4)非极性分子中一定含有非极性键. (5)两个非金属原子间不可能形成离子键. (6)非金属原子间不可能形成离子键. (7)非极性键只存在于双原子单质分子里. (8)活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物. (9)元素的性质越活泼.单质的性质也一定越活泼. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在等温等容条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两个途径建立平衡：
    Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol?L-1；
    Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2mol?L-1，6mol?L-1
    下列叙述正确的是（　　）

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    （2009?汕头二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 K L M Q R T N
    原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
    主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1
    下列叙述正确的是（　　）

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    对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（  ）

    A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
    B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
    D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    元素代号

    K

    L

    M

    Q

    R

    T

    N

    原子半径/nm

    0.183

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.152

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、-2

    +2

    -2

    +1

    下列叙述正确的是(    )

    A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

    B.在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

    C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

    D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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    请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。

    (1)下列叙述正确的是(    )

    A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C.室温时，0族元素的单质都是气体

    D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵行的元素都是金属元素

    (2)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(    )

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

    D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

    (3)铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族。有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这位同学的预测正确吗？__________________________________________

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