同周期.同主族元素性质的递变规律同周期同周期元素原子核外电子层数相同.随着核电荷数的递增.最外层电子数逐渐[16] .原子核对核外电子的吸引能力逐渐[17] .元素的原子得到电子的能——青夏教育精英家教网—

同周期.同主族元素性质的递变规律同周期同周期元素原子核外电子层数相同.随着核电荷数的递增.最外层电子数逐渐[16] .原子核对核外电子的吸引能力逐渐[17] .元素的原子得到电子的能力逐渐[18] .失去电子的能力逐渐[19] .因此.同一周期的元素.从左到右原子半径逐渐[20] .元素的金属性[21] .非金属性[22] . 同主族同主族元素原子最外层电子数[23] .随着核电荷数的递增.电子层数逐渐[24] .原子半径逐渐[25] .原子核吸引最外层电子的能力逐渐[26] .原子失去电子的能力逐渐[27] .得到电子的能力逐渐[28] .元素金属性逐渐[29] .非金属性逐渐[30] . 【查看更多】

元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．

（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H⁺及OH^-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______．

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元素周期表中同周期、同主族元素的原子结构及性质的递变规律：

项目		同周期(左→右)	同主族(上→下)
原子结构	核电荷数	逐渐__________	逐渐__________
	电子层数	__________	逐渐__________
	原子半径	逐渐__________	逐渐__________
性质	化合价	最高正价由__________，负价数=__________	最高正价、负价数相同最高正价=__________
	元素原子的得电子能力和失电子能力	失电子能力逐渐__________ 得电子能力逐渐__________	失电子能力逐渐__________ 得电子能力逐渐__________
	单质的氧化性、还原性	还原性__________ 氧化性__________	氧化性__________ 还原性__________
	最高价氧化物对应的水化物的酸碱性	碱性__________ 酸性__________	酸性__________ 碱性__________
	气态氢化物稳定性	__________	__________

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元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．

（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H⁺及OH^-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______．

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短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______．
（4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．

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短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______．
（4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．

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