练习册

  • 练习册
  • 试题
    14．A.B.C.D.E五种元素.它们的质子数依次递增.但都小于18.A元素原子核外只有1个电子.B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2.B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍.B.C.D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物.其焰色反应为黄色.0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移.在E和C的化合物中.E的质量占52.94%.又已知E的原子核中有14个中子. (1)写出五种元素的名称: A .B .C .D .E . (2)画出D原子结构示意图.E阳离子结构示意图 . . (3)BC2的电子式为 .BA4的结构式为 . (4)五种元素中原子半径最小的是 .金属性最强的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种元素，它们满足以下条件．
    ①分别属于不同主族，且均为短周期元素；
    ②A、B的氢化物的沸点均比它们相邻周期、同族元素的氢化物的沸点高，且A元素的氢化物常温下为液态；
    ③原子半径大小顺序是A＜B＜C＜D＜E；
    ④C的最外层电子数等于B、D的最外层电子数之和．
    （1）A元素是
    氧
    氧
    ，C元素是
    氯
    氯
    ，E元素是
    钠
    钠
    （填元素名称）．
    （2）这五种元素的单质中，沸点最高的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．
    （3）A、B的氢化物分子结合H+能力较强的是
    NH3
    NH3
    （填化学式），用一个离子方程式加以证明：
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （4）C、D形成的化合物的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”性），其原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+
    （用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
    （1）以下三种元素分别是：
    A
    氢H
    氢H
    ，B
    碳C
    碳C
    ，C
    氧O
    氧O
    ．
    （2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
    Na
    Na
    、
    Al3+
    Al3+
    ．
    （3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式
    、
    、
    ．
    （4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素．A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态．
    （1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
    NH3分子间有氢键
    NH3分子间有氢键
    ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
    ．
    （2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
    F-O-F
    F-O-F
    ．
    （3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （4）E的氢化物常做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    并用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ．

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

    (1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

    (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

    (3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

    (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

    (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；

    反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

    (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

    查看答案和解析>>

    A、B、C、D、E五种元素， 它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:

    (1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。

    (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。

    (3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。

    (4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。

    (5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；

    反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。

    (6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案