练习册

  • 练习册
  • 试题
    有A.B.C.D四种短同期元素.最高正价依次为+1.+4.+5.+7.其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大.已知B.C的次外层电子数为2.D.A的次外层电子数均为8.且A.D原子的电子层数相同.请回答: ⑴写出A.B.C.D的元素符号:A .B .C .D . ⑵画出A的原子结构示意图: , ⑶写出AD的电子式: , ⑷写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A.B.C.D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大。已知B.C的次外层电子数为2，D.A的次外层电子数均为8，且A.D原子的电子层数相同。请回答：

        ⑴写出A.B.C.D的元素符号：A         、B         、C         、D         。

    ⑵画出A的原子结构示意图：                          ；

    ⑶写出AD的电子式：                            ；

    ⑷写出A.C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

                                                                               

    查看答案和解析>>

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或结构信息 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）A原子的最外层电子排布式
    3s23p4
    3s23p4
    ，D原子共有
    14
    14
    种不同运动状态的电子；
    （2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    小于
    小于
    7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
    H2S
    H2S
    ；分子较稳定的是
    HCl
    HCl
    ；（填分子式）
    （4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
    CO2
    CO2
    （填分子式或化学式），原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．

    查看答案和解析>>

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D E
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一．
    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．    		 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体 单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出A原子的结构示意图
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）写出D元素最高价氧化物的电子式
    ．
    （4）A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是
    Na
    Na
    ，离子半径最小的是
    Al
    Al
    （分别写出元素符号和离子符号）
    （5）写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
    元素符号 元素性质或结构信息
    A 原子核外L层未成对电子数最多
    B 原子半径是短周期主族元素中最大的
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子
    （1）C的基态原子的价电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1

    （2）元素A的原子核外有
    2
    2
    种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有
    5
    5
    种不同运动状态的电子．
    （3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）B的氯化物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是
    NaCl
    NaCl
    （填化学式），理由是
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    ．
    （5）A的每个双原子分子中含有
    1个δ
    1个δ
    键，
    2个π
    2个π
    键；与其互为等电子体微粒的化学式为
    CO、CN-、C22-等
    CO、CN-、C22-等
    （至少写2各）．

    查看答案和解析>>

    四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶，1∶1，1∶2和1∶3。据此完成下列问题：

    （1）仅根据上述信息就能够确定的元素是____________（选填A、B、C、D）。

    （2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）____________；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，不同）____________。

    （3）写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：____________。

    （4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（__________）x·（__________）y来表示。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案