已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电.与水作用能产生氨气.试回答下列问题: (1)氮化钠属于 化合物. (2)比较Na3N中离子的半径: > . (3)Na3N与水反应的方程式为 .该反应属于 反应. 资料卡片 决定离子键强弱的主要因素 使带相反电荷的阴.阳离子结合的相互作用.叫做离子键.可见.离子键的强弱取决于静电作用的大小.而静电作用的大小与阴.阳离子所带的电荷多少及阴.阳离子半径的大小有关.根据公式F=k可知.阴.阳离子所带的电荷越多.半径越小.相互作用就越强.离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低. 轻松一题: 下列离子化合物的熔点最高的是 A.NaCl B.KCl C.MgO D.Na2O 自我反馈 导学园地 第二课时 共价键.分子间作用力 导学园地 查看更多

 

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已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电,与水作用时有NH3产生。试完成下列问题:

(1)Na3N中存在的离子为______________,Na3N属于______________化合物。

(2)比较微粒的半径Na+_____________N3-(填“<”“>”或“=”)。

(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是________________________________________。

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