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    将H2S.HCl.CH4.Ar.NH3.H2O.MgO.SiO2.CO2.NaCl.NaOH.NaHCO3等物质按以下要求填空: (1)微粒间只存在共价键的是 . 只存在离子键的是 .既存在离子键.又存在共价键的是 . (2)属于离子化合物的是 .其中只有离子键的化合物的电子式为 . (3)含共价键的分子是 . 属于共价化合物的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是（　　）

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    下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是 (　 )

    A．热稳定性比较：H2S>HCl，CH4>SiH4　　

    B．沸点比较：H2O<HF，NH3>PH3

    C．HCl的电子式为：

    D．NaH可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H2O=NaOH+H2↑

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    将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：

    （1）具有强极性键的弱酸是     ，具有强极性键的强酸是      ，具有弱极性键的强酸是      ，具有弱极性键的弱酸是       ，其水溶液有强碱性的是       ，其水溶液有弱碱性的是      。

    （2）属于离子化合物的是       。

    （3）属于分子晶体的氧化物是        ，属于原子晶体的氧化物是        。

    （4）具有正四面体构型的化合物是         ，难溶于水的气态氢化物是       ，难溶于水的氧化物是        。

     

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    有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种．将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液．将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀．由此可知，正确的结论是（　　）

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    A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
    （1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
    SO2、Na2O2、HClO、NaClO
    SO2、Na2O2、HClO、NaClO
    （至少写出四种）．
    （2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
    H2O＞HCl＞CH4
    H2O＞HCl＞CH4
    （用化学式表示）．
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
    HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    、
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
    r（Na+）＞r（Al3+）
    r（Na+）＞r（Al3+）
    （用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为
    23：27
    23：27
    ，上述反应的化学方程式为
    Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
    Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
    ；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为
    2xmol
    2xmol
    ．

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