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    [学习目标]1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系2.通过吸热反应和放热反应两个概念.理解化学反应中能量变化的主要原因. [学习重点]化学键与化学反应中能量变化的关系.吸热反应和放热反应的概念理解 [学习难点]从微观结构角度理解能量的变化 [自主学习] [温故知新]1.化学键的分类: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ，
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中
    D
    D
    ．

    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
    控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分
    ．
    ②C中液体产物颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
    NaBr
    NaBr
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    ③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为
    溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶
    溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶
    ．
    ④D装置的作用是
    除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气
    除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气
    ．

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    （2009?天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的一种方法：
    蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
    蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种
    ．
    （2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、
    Cl2
    Cl2
    、
    NaOH
    NaOH
    ，或H2、
    NaClO
    NaClO
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
    强酸对设备的严重腐蚀
    强酸对设备的严重腐蚀
    ．
    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
    Br2腐蚀橡胶
    Br2腐蚀橡胶
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ④C中液体产生颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、
    Cl2
    Cl2
    _、
    NaOH
    NaOH
    或H2、
    NaClO
    NaClO
    ．
    （2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    （3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件
    利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
    利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ②C中液体产物颜色为
    深红棕色
    深红棕色
    ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    分液（或蒸馏）
    分液（或蒸馏）
    ．
    ③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
    Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
    Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
    ．

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    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
    （1）被称作海洋元素的是
    Br
    Br
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ，
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图1中
    D
    D
    ．
    Ⅱ．某化学研究性学习小组为 了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图2：

    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
    ．
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
    NaBr
    NaBr
    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
    萃取分液
    萃取分液
    ．

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    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
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    （1）请列举海水淡化的两种方法：
     
    、
     
    ．
    （2）把溴吹出的气体X，工业上最适宜选用
     
    ．A．NH3    B．空气   C．氩气    D．C02
    （3）步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，你认为其中的理由是
     

    （6）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了装置简图：
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    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：
     
    ．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
     

    ④C中液体产物颜色为
     
    ，为除去该产物中仍残留的少量C12，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是
     
    ．

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