在2L密闭容器中反应2NO₂（g） 

2NO（g）+O₂（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母）
A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
（2）若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2mol?L^-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为______ mol?L^-1．
（4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L．

对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L^-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（A）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为；
②上表中n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为mol?L^-1．

合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N₂、3mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N₂、b mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=，达平衡时N₂的转化率=．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两项）．
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态（填字母）．
A．容器乙中的气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=．

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂的物质的量浓度不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f． NH₃的生成速率与H₂的消耗速率之比为2：3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
①前25min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是．
②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果保留两位小数），达到平衡时，H₂的转化率α=．若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（NH₃）增大的有．
A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N₂（g）从体系中分离
D．再充入1molN₂和3mol H₂E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．