练习册

  • 练习册
  • 试题
    1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水.放出142.9 kJ的热量.写出该反应燃烧的热化学方程式: . 资料卡片 神秘的自燃现象 从前.古罗马帝国的一支庞大船队耀武扬威地出海远征.船队驶近红海.突然.一艘最大的给养船上冒出了滚滚浓烟.遮天蔽日.远征的战船队只好收帆转舵.返航回港.统帅并不甘心.费尽心机要查出给养船起火的原因.可查来查去.从司令官一直查到伙夫.没有任何人去点火.放火.这桩历史奇案还是后来的科学家们研究出了起火的原因.原来是给养船的底舱里堆积得严严实实的草自发燃烧起来的.这种现象叫自燃. 轻松一题: 草为什么会自燃? 答案: 给养船底舱的草塞得密不透风.有的开始缓慢地氧化.这实际上是一种迟缓的“燃烧 .放出热来.热散不出去.热量越聚越多.温度升高.终于达到草的着火点.就自发地着火了. 自我反馈 导学园地 ? 第二课时 燃料燃烧释放的热量 导学园地 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式的是

    [     ]

    A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
    B．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
    D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．

    查看答案和解析>>

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ．
    ②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ．
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．

    查看答案和解析>>

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ；
    ②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    0.56
    0.56
    L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t1时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是
    K1=K2＞K3
    K1=K2＞K3
    ．
    ②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
    4
    a2
    （mol/L）-2
    4
    a2
    （mol/L）-2
    ．

    查看答案和解析>>

    氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为__________________________________________

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______________L。

    (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+3H2(g) *2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_________________。②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案