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    知道不同的共价键的键能是不同的.了解键能大小与键的牢固程度的关系. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法不正确的是（　　）

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    [化学——物质结构与性质]

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

     （1）E元素基态原子的电子排布式为                             。

     （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （填元素符号）。

     （3）D元素与氟元素相比，电负性：D         F（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于          （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为        。l mol B2A2分子中含键的数目是          。

    （5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在         。

      a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键

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    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
    Mg
    Mg
    （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是
    Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
    Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
    ．
    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健
    Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
    Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
    ．
    （5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是
    ，B的结构式是
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
    =-990.7
    =-990.7
    kJ的热量．

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    [选修3：物质结构与性质]

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：

    (1)E元素基态原子的电子排布式为________．

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)

    (3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为________．1 mol　B2A2分子中含σ键的数目是________．

    (5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]－生成，则[E(OH)4]－中存在________．

    a．共价键

    b．配位键

    c．σ键

    d．π键

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    【化学--选修物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的电子排布式为    ．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为    （填元素符号）．
    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D    F（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为    ．l mol B2A2分子中含σ键的数目是    ．
    （5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在    ．
    a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．

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