常温下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）的比值为．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号．）

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe₂O₃，则实验现象是．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．实验小组欲测定Cu₂O的质量分数．已知Cu₂O在空气中加热生成CuO．
测定流程：

实验中操作A的名称为．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu₂O的质量分数的表达式．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为，试剂2为．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？．

Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是；
（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=，AB段发生的离子反应为．