练习册

  • 练习册
  • 试题
    10]．配平下列含x的氧化-还原反应 (1) S+ Ca(OH)2- CaS2O3+ CaS·Sx+ H2O (2) Na2Sx+ NaClO+ NaOH- Na2SO4+ NaCl+ H2O (3) NOx+ NH3- N2+ H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?深圳一模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
    12
    12
    小时，最佳的浸出温度为
    90
    90
    ℃
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应为：
    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过
    量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
    1.5
    1.5
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、
    NH4+
    NH4+
    和
    Na+
    Na+
    ；“操作X”包括
    洗涤
    洗涤
    和
    干燥
    干燥
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 
    充电
    放电
        CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    ．

    查看答案和解析>>

    水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为      ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

        Fe2(SO4)3+    H2O+    Na2CO3=    Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+    Na2SO4+    CO2↑

    （3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

    已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中        。

    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42－、F－、     和      ；“操作X”包括       和        。

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。电池反应为LiCoO2 +C6 CoO2 +LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式                           。

     

     

    查看答案和解析>>

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：
    6
    6
    NO3-+
    10
    10
    Al+
    18
    18
    H2O→
    3
    3
    N2↑+
    10
    10
    Al（OH）3↓+
    6
    6
    OH-
    （2）上述反应中，还原剂是
    Al
    Al
    ，被还原的元素是
    N
    N
    ；每生成2molN2，将有
    10
    10
    mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
    试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：
    2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
    2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
    ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：
    ______NO3-+______Al+______H2O→______N2↑+______Al（OH）3↓+______OH-
    （2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______；每生成2molN2，将有______mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
    试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：______．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
    H2（g）+数学公式O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    (08合肥十中模拟)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol／L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。

     (1)配平下列有关反应的离子方程式：

        NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3↓+OH-

         (2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。

         (3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。（需要有过程）

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案