在2KMnO₄+HCl═KC1+MnC1₂+Cl₂↑+H₂O
反应中：
（1）配平化学反应方程式．
（2）元素被氧化，是氧化剂
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式．
（5）生成标准状况下氯气4.48L，需要消耗高锰酸钾mol，过程中转移电子数mol．

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O--KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是；不能选用稀盐酸的原因是；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（1）已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为，判断的依据是；
若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的计量数为c，则AgCl的化学计量数为，判断的依据是．
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃ASO₄、H₂O和一种未知物质X．
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．
③根据上述反应可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X         d．还原性：X＞AsH₃
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（请一定要用单线桥表示、凡是用双线桥表示的不得分）：
+．

某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量Fec1₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取ag样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为mL，量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺+ClO₂+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是．
（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会（填偏大、偏小或不影响）；若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为，（列出算式，不需化简）

用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）．目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，反应的化学方程式为：
NaClO₃+HCl═NaCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O．
（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是：，在反应中盐酸体现的性质是和；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为mol，被氧化的盐酸的物质的量为mol．
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为．这一方法的优点是．