（2011?上海模拟）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

已知NaBiO₃是黄色、微溶于水的固体；Bi³⁺为无色．将NaBiO₃固体加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式．

在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是；
（2）该反应的还原产物是；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目．

（1）配平下列离子方程式：I^x-+Cl₂+H₂O---Cl^-+I

O

- 3

+，
在反应中，若消耗I^x-与Cl₂物质的量之比为1：8，则x=．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂

O

2- 8

+H₂O→Mn

O

- 4

+S

O

2- 4

+H⁺，该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．
（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO₃+MnSO₄+H₂SO₄-Na₂SO₄+Bi₂（SO₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是．