乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛

    (1)乙炔水化法: CH≡CH+H₂OCH₃CHO

(2)乙烯氧化法: CH₂=CH₂ + O₂ CH₃CHO

有关信息为

(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________         ；

(2)乙醛与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式_____________________________  。

(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C₄H₆)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。

乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛

    (1)乙炔水化法: CH≡CH+H₂OCH₃CHO

(2)乙烯氧化法: CH₂=CH₂ + O₂ CH₃CHO

有关信息为

(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_______________________         ；

(2)乙醛与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式_____________________________  。

(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C₄H₆)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为____________(精确到0.01)。

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

（1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲   。

A．容器内气体压强保持不变     

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．当υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1时

D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为   ▲   。

（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

   ▲   。

（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲   。