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    铁及铜的化合物的应用:p76 离子方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式              ；

    （2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是                    ；

    ①FeCl3             ②CuCl2             ③MnO2              ④CuSO4

    （3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为2价）当有1mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有                mol。

    （4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

    ①X的化学式为                 ；

    ②写出B转化为D的化学方程式                 ；

    ③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的                 性；

    ④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为         

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    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，在高温下发生8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应，则下列说法正确的是（　　）
    A、黄铜矿只失电子，作还原剂
    B、若上述反应转移10 mol电子，参加反应的CuFeS2为73.6克
    C、1 mol CuFeS2参加反应，生成还原产物也是1 mol
    D、氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5

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    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
    SO2+H2O=H2SO3
    MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
    （铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
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    回答：
    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
     
    ．
    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
     
    ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是
     
    ，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    表1：生成相应氢氧化物的pH
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用
     
    ．
    （4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．

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    （2008?山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
    b、c
    b、c
    （填代号）．
    a．高空排放                     b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4      d．用浓硫酸吸收
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是
    2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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