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    7．下列11种物质⑴ 生石灰 ⑵ 铜绿 ⑶ 干冰 ⑷ Na2O2 ⑸ NO2 ⑹ SiO2 ⑺ Fe(OH)3胶体 ⑻ 煤 ⑼ 石灰水⑽ 小苏打 ⑾ 汽油 其中①属于混合物的是 ②属于盐类的是 ③属于酸性氧化物的是 ④属于碱性氧化物的是 [能力提高] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有下列11种物质，请按要求回答问题：

    (1)豆浆

    (2)锌

    (3)氧化铁

    (4)碳

    (5)盐酸

    (6)氢氧化钠

    (7)氯化钡

    (8)氢氧化铁浊液

    (9)硝酸

    (10)四氯化碳

    (11)碳酸钠

    Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类(能用化学式表示的写化学式)，要求分至最基本的类型．(参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别)

    Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐水．

    请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．

    粗盐水纯净的食盐水

    (1)步骤③所发生的化学反应方程式为：________

    (2)操作A的名称是________

    (3)步骤④加入的试剂及用量是________，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是________．

    (4)步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：________，________，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    25℃时，电离平衡常数：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
    a＞b＞d＞c
    a＞b＞d＞c
    ；（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：
    A
    A
    ；
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是
    HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大
    HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大
    ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）
    大于
    大于
    醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：
    稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小
    稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小
    ；
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
    c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．（填准确数值）．

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    本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是
    c
    c
    ；可直接进入血液补充能量的是
    d
    d
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
    e
    e
    ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是
    b
    b
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
    a
    a
    ．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
    C
    C
     （填字母）．
    a．CO2    b．N2    c．NO2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
    a
    a
     （填字母）标志的垃圾筒内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
    a
    a
     （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    ①生活中的陶瓷、水泥和
    玻璃
    玻璃
    属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是
    陶瓷
    陶瓷
    ．
    ②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
    食盐
    食盐
    ，属于发色剂的是
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ，属于防腐剂的是
    苯甲酸钠
    苯甲酸钠
    ．
    B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
    （1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是
    c
    c
     （填字母）．

    ②下列有机物属于酚类的是
    a
    a
     （填字母）．

    ③下列有机物属于糖类的是
    b
    b
     （填字母）．
    a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
    （2）化合物X的结构简式为：
    ①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有
    1
    1
    个吸收峰．
    ②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：
    CH3-CH2-CHO
    CH3-CH2-CHO
    ．
    ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    ．
    （3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
    ①该高分子材料是由一种单体通过
    缩聚
    缩聚
      反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
    ．
    ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

    请用两种方法鉴别M和N．方法一：
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    ；方法二：
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    ．

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    现有下列几种物质：（1）铝 （2）石墨 （3）氢氧化钠 （4）BaSO4晶体 （5）H2SO4 （6）CO2 （7）食盐水 （8）乙醇 （9）熔化的KNO3 （10）泥浆水 （11）淀粉溶液 （12）氧化镁，请用编号填写下列空格：
    （1）按物质的组成分类，属于单质的是
    （1）（2）
    （1）（2）
    ，属于盐的是
    （4）（9）
    （4）（9）
    ．
    （2）属于分散系的有
    （7）（10）（11）
    （7）（10）（11）
    ，其中属于胶体的有
    （11）
    （11）
    ．
    （3）直接能导电的电解质是
    （9）
    （9）
    ．

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    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    T（K） 938 1100
    K 0.68 0.40
    （1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
    ①写出该反应平衡常数的表达式
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    K=
    c(CO2)
    c(CO)
    ．
    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度
    增大
    增大
    （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    CO32-
    CO32-

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
    D
    D
    （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是
    CD
    CD
    （填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    H++HCO3-=H20+CO2↑
    H++HCO3-=H20+CO2↑

    （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
    5
    5
    ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．

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