下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：

（1）①B的电子式是，②K的结构式是；
（2）D与G反应的化学方程式是；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述错误的是；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是．（至少两种）

莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：

根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为．红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为．
（2）沉淀A与稀HNO₃反应的离子方程式为．
（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO₃溶解金属铜的物质的量x的范围为．
（4）NH₄HSO₄是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na⁺） c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）c（SO₄^2-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）请将下列溶液中NH₄⁺浓度由大到小排序
①0.02mol/L NH₄HSO₄ 溶液
②0.01mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液
③0.01mol/L（NH₄）₂ CO₃溶液．

（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是．
（2）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是．（填写序号）
（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性；＞（填化学式）  
②C：周期族；
③³⁴₁₆S^2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是．
（4）对于反应2S0₂+0₂2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．