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    3．把煤作为燃料可通过下列两个途径: 途径Ⅰ:C(s)+O2(g) CO2(g)(放热Q1J). 途径Ⅱ:①先制水煤气:C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸热Q2J) ②再燃烧水煤气:CO(g)+1/2O2 (g) CO2.H2(g)+1/2O2 (g) H2O(g) (共放热Q3J) 试回答下列问题: ⑴途径Ⅰ放出的热量 (填“大于 .“等于 或“小于 )途径Ⅱ放出的热量. ⑵Q1.Q2.Q3的数学关系式是 . ⑶由于制取水煤气反应里.反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量.所以反应过程中.反应物应需要 能量才能转化为生成物.因此其反应条件为 . ⑷简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义是: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量
    等于
    等于
    （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
    ．
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等
    ．

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为                                          。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                 。

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为                                         。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0   ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0   ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0   ④

    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                。

     

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    （1）反应的热化学方程式为                                         。
    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                。

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    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为                                          。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                 。

    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                 。

     

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