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    13．有一瓶14%的KOH溶液.加热蒸发掉100 g水.变成28%的KOH溶液80 mL.这80 mL溶液的物质的量浓度为多少? 解:增浓.溶质质量不变. w×m＝w×m 已知:m＝m+100 g 现设浓溶液的质量为x. 28%×x＝14%(x+100 g) 2x＝x+100 g x＝100 g n(KOH )＝＝0.5 mol c(KOH )＝＝6.25 mol / L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　 　)

    A．5 mol·L－1     B．6 mol·L－1     C．6.25 mol·L－1    D．6.75 mol·L－1

     

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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )

    A．5 mol/L B．6 mol/L

    C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L

     

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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(  )
    A．5 mol/LB．6 mol/L
    C．6．25 mol/LD．6．75 mol/L

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    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
    A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1

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