练习册

  • 练习册
  • 试题
    15．有未知浓度的盐酸25 mL.能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应.若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用.剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和.求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度. 解:HCl+NaOH＝NaCl+H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ n(CaCO3 )＝＝0.001 mol n(HCl )＝2n(CaCO3 )＝0.002 mol 由题意知.4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸.与反应的盐酸为25 mL-5 mL＝20 mL. c(HCl )＝＝0.01 mol / L n(NaOH )＝n(HCl )＝0.01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol c(NaOH )＝＝0.125 mol / L 或:c(NaOH )＝＝0.125 mol / L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol/L NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为(    )

    A.0.5 mol/L            B.1.0 mol/L              C.1.5 mol/L            D.2.0 mol/L

    查看答案和解析>>

    有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L－1AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去了1.0 mol·L－1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

    A．0.5 mol·L－1  B．1.0 mol·L－1

    C．1.5 mol·L－1  D．2.0 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为(    )

    A.0.5 mol·L-1                                              B.1.0 mol·L-1

    C.1.5 mol·L-1                                              D.2.0 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

    A.0.5 mol·L-1              B.1 mol·L-1                C.1.5 mol·L-1              D.2.0 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

    A.0.5 mol·L-1            B.1 mol·L-1          C.1.5 mol·L-1           D.2.0 mol·L-1

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案