已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：4Zn+10HNO₃=a Zn（NO₃）₂+b NH₄NO₃+c H₂O则a、b、c分别是（ ）
A．4、1、5
B．4、2、4
C．4、1、3
D．4、3、5

用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌．同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO₄?7H₂O），并探究其性质．
（l）制备皓矾  实验流程如下图所示：

已知：氢氧化物沉淀的pH范围见下表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0

请回答下列问题：
①加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用，其理由是．
②加入的试剂b，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，应选用，其理由是．
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是．
（2）探究皓矾的性质

温度（℃）	60	240	930	1000
残留固体质量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

⑤称取28.7g ZnSO₄?7H₂O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见上表．则1000℃时皓矾的反应方程式为．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解．查资料得知Zn（OH）₂具有两性，则Zn（OH）₂溶于NaOH溶液的离子方程式为：．