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    配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液.需NaCl的质量为多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验能达到预期目的的是

    [　　]

    A．用25mL量筒量取2.0mL稀

    B．用托盘天平称量25.6gNaOH固体

    C．用250mL容量瓶配制200mL0.1mo·L的溶液

    D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种溶液

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    下列实验能达到预期目的的是

    [　　]

    A．用25mL量筒量取2.0mL稀

    B．用托盘天平称量25.6gNaOH固体

    C．用250mL容量瓶配制200mL0.1mo·L的溶液

    D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种溶液

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    某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　　）

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    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
    天平
    天平
    、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．玻璃棒的作用是
    搅拌和引流
    搅拌和引流
    ．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
    3.2
    at
    3.2
    at
    （g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    ；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．

    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    ．

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    假如给你一个气体流速管（单位时间内通过的气体的体积恒定，但无吸收气体的作用）。请测定你所在地区的空气中SO2的含量。已知SO2气体和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
    5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
    现有药品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
    （1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的仪器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
    （2）若要测定空气中SO2的含量，需要测出的数据有_________。空气中SO2的含量为_________。
    （3）某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油为燃料，请你就地取材提出三种除去产生的二氧化硫的方法（用化学方程式表示）：①_________；②_________；③__________。

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