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    化学科学就是在 水平上研究物质的 自然科学. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式
    K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ：
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填序号）
    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?（L?min）-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
    甲醇
    甲醇
    ；正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
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    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）

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    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?（L?min）-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：______．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是______；正极的电极反应式：______．

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    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为
    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________
    A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。

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    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)．一定条件下其化学方程式为：

    请填空：

    (1)写出上述反应的平衡常数表达式K：________．

    (2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示．下列说法正确的是(填序号)________．

    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tAmol·(L·min)－1

    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

    C．该反应的正反应为放热反应

    D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃　n(H2)/n(CH3OH)增大

    (3)25℃，1.01×105 Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9 kJ热量，此反应的热化学方程式为________．

    (4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是________正极的电极方程式为________．

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    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。

    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。

    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）

    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。

    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。

    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为       mol/L。

     

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