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    用途:光导纤维.玛瑙饰物.石英坩埚.水晶镜片.石英钟.仪器轴承.玻璃和建筑材料等. 要点导悟 重难点一 碳和硅的比较 碳 硅 原子结构示意图 物理性质 晶体硅是灰黑色.有金属光泽.硬而脆的固体.硅和锗是重要的半导体材料 化学性质 在高温和点燃下有强还原性 2C + O2 2CO C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ ①加热条件下.能跟一些非金属单质起反应. Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4 ②常温下.不能强酸.强氧化性酸反应.只能与氟气.氢氟酸(HF)和烧碱等物质反应. Si + 2F2 == SiF4 Si + 4HF==SiF4 +H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ (焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅)粗硅提纯后.可以得到可用作半导体材料的高纯硅. 用途 作还原剂.吸附剂 ①作半导体材料晶体管.集成电路.硅整流器和太阳能电池等, ②制合金:含硅4%的钢具有良好的导磁性--变压器铁芯, 含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性--耐酸设备等. 重难点二 SiO2与CO2的比较 CO2 SiO2 与碱性氧化物反应 CaO+CO2CaCO3 CaO+SiO2 CaSiO3 与碱液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H­2O 与盐反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ 与碳反应 C+CO22CO 2C+SiO2 Si+2CO↑ 与H2O作用 CO2+H2O H2CO3 不与水化合 与酸反应 不反应 只与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O 典型题解析 例.下列各单质和化合物之间有以下的转化关系.而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素. 根据上述关系判断: (1)单质A可能是 .这是因为 . (2)单质B一定是金属还是非金属 .这是因为 . (3)各化合物的化学式为:甲 .乙 .丙 .丁 . 要点提示:本题是元素及化合物推断题.解题的突破口是短周期内元素的单质A与NaOH溶液反应生成氢气C的元素可能是Al和Si.而产生的化合物乙与过量盐酸溶液反应.生成的化合物丁能两次失去化合物丙生成化合物甲.则进一步推断出A单质不是金属Al.而只能是Si.又由于单质A和化合物甲都能跟NaOH溶液反应.都生成化合物乙(Na2SiO3).只不过A的另一种产物是氢气.而化合物甲的另一种产物为化合物丙.丙又可通过氢气与单质B反应生成.故单质B为O2.其它的各种化合物也就能推出来了. 答案: (1)硅Si,在短周期内.能与NaOH溶液反应放出氢气的只可能是铝和硅.但铝的氢氧化物可溶于过量盐酸中.不符合题意,故A只能是单质硅.(2)是非金属.硅只有和氧气反应.才能生成酸性氧化物(SiO2)与碱液甲SiO2.乙Na2SiO3.丙H2O.丁H4SiO4. 练习 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    光导纤维
    光导纤维
    ．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    加热浓缩
    加热浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    （2011?湖北模拟）A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
    请回答下列问题：
    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，反应③的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ，其一个重要的用途是
    光导纤维、石英钟表、石英玻璃等
    光导纤维、石英钟表、石英玻璃等
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    下列表述正确的是
    ①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
    ②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料
    ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
    ④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃
    ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ②④
    3. C.
      ③④⑤
    4. D.
      ③⑤

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    下列表述正确的是

    ①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同

    ②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料

    ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

    ④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃

    ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    A．

    ①②③

    B．

    ②④

    C．

    ③④⑤

    D．

    ③⑤

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    下列表述正确的是

    ①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同

    ②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料

    ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

    ④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃

    ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ②④

    C．

    ③④⑤

    D．

    ③⑤

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