电池在人们的日常生活、工农业生产、教学、科研等各个方面具有广泛的应 用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，用氧化还原反应设计的电池统称 为化学电源。

（1）　　   化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  ② 锌锰电池③充电电池④一次性电池

（2）化学电源的组成可以表示为：（一）负极材料‖A‖正极材料（＋）。A表示________，

离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A中 ________（填通过、不通过）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池，此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高，单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物（例如LiCoO₂）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负级材料 是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于第________周期，第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质，作为密封电池无毒无害，可以放心使用，属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________，它作 为电池的________级。

（1）　　   化学电源能够把________能转化为________能。组成原电池的条件 之一是________插入电解质溶液中。下列属于化学电源的有_________。①蓄电池  ② 锌锰电池③充电电池④一次性电池

（2）化学电源的组成可以表示为：（一）负极材料‖A‖正极材料（＋）。A表示________，

离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻________。对于不漏电的电池电子A中 ________（填通过、不通过）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池，此后锂子电 池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离 子电池的电压高，单个电池的电压是3.6V。锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧 化物（例如LiCoO₂）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负级材料 是可插入锂的碳材料。

①锂在元素周期表中位于第________周期，第________族。②锂离子电池所用的下负 极材料都是不污染环境的无毒无害物质，作为密封电池无毒无害，可以放心使用，属 于绿色能源。而铝镍在生产过程中污染环境。铝镍电池的有毒物质是________，它作 为电池的________级。

U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：

①WU₄⁺+XU^－＝WU₃ + U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y^＋相等；

②Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。

请回答下列问题：

（1）WU₃分子的空间构型为       Z元素在周期表中的位置是                    。

（2）写出Y₂X₂与水反应的化学方程式：                             。

（3）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）                。

（4）U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为

                                                        。

（5）已知下图的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组成的共价化合物A， 则A的分子式为              A与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。正极的电极反应为：

将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：

 (1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）

A.电流有锌片流向铜片　　　  B.铜片是正极，锌片是负极

C.烧杯中溶液的H⁺浓度减小　

D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢

 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。

【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。

（2）根据正极的电极反应式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。

（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu²⁺ +2e^－＝Cu。