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    19．现有t1℃时某溶液100g.溶质质量分数为20%.溶液密度为1.5g·mL-1.降温致t2℃时.有5g晶体析出.则t2℃时溶液的溶质质量分数为 A．25.4% B．20.3% C．15.8% D．5.9% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    弱电解质的相对强弱可以用电离度α表示。即：

    α=×100%

    现有25 ℃时某一元强碱MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若将上述1体积的MOH溶液和10体积的HA溶液混合后恰好完全反应。下列说法正确的是

    A.a+b=14

    B.a+b=17

    C.反应后溶液中水的电离度大于原MOH溶液中水的电离度

    D.反应后溶液中水的电离度小于原HA溶液中水的电离度

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    精英家教网水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）
    A、纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，则该溶液的Ph可能是11或3C、将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1D、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH-）为104：1

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    （2013?浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=
    2△H2-△H1
    2△H2-△H1
    ．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3
    ＜
    ＜
    0（填＞、=或＜）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    ．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
    降低温度；增大CO2浓度
    降低温度；增大CO2浓度
    （写出2个）．
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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    25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则该溶液呈（　　）
    A、酸性B、中性C、碱性D、可能是酸性，也可能是碱性

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    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

    目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)         △H1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)        △H2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3

    请回答下列问题：

    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3       。

    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：

    ①△H3       0(填＞、＝或＜)。

    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，

    其原因是                                                     。

    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                            （写出2个）。

    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     。

    A．NH4Cl                                B．Na2CO3

    C．HOCH2CH2OH                          D．HOCH2CH2NH2

     

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