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    1．化肥中的氮肥很多是铵盐.已知氨气通入水中后.其溶液呈碱性.将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口.湿润红色石蕊试纸会变蓝色.这是检验铵盐的方法.上述实验现象说明: A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素．某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：

    (1)预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该铵肥是________(至少填2种不同的“某”酸)铵盐．

    (2)验证和探究：

    ①验证NH4+：取少量固体药品于试管中，然后________，有关反应的离子方程式为________．

    ②探究阴离子：

    a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如所示的装置．观察到溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向产生气体的试管中滴加Ba(OH)2溶液，无明显现象．

    初步结论：该铵肥是________铵盐．

    b．如果还要进一步确定铵肥的成分，还需要补做相应的实验：取适量铵肥配成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量的BaCl2溶液充分振荡，若不产生白色沉淀，说明该化肥的主要成分为________；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生沉淀，说明该化肥的主要成分为________，此时若无白色沉淀，说明该化肥的主要成分是________．

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    在氮的单质和常见化合物中：
    （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是
    氮气
    氮气

    （2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是
    氨气
    氨气
    ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：
    NH3+H+=NH4+
    NH3+H+=NH4+
    ．
    （3）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是
    铵盐
    铵盐
    ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方式：
    NH4++OH-=NH3．H2O
    NH4++OH-=NH3．H2O
    ．

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    (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

    称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

     

    实验次数

    氢氧化钠溶液的体积

    滴定前刻度(mL)

    滴定后刻度(mL)

    1

    0.00

    5. 01

    2

    6.00

    10.99

    3

    12.00

    17.60

     

     

     

     

     

     

    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 。

    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                        ；  b的作用是               

                               ；冷凝管中从（填“n”或“m”）        口进水。

    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　         　　　　     。

    A．锥形瓶水洗后未烘干                  B．滴定过程中滴定管有漏水现象          

    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                       。

    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为              %（计算结果保留到小数点后1位）。

     

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    (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

    称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

    实验次数
    		氢氧化钠溶液的体积
    滴定前刻度(mL)
    		滴定后刻度(mL)
    1
    		0.00
    		5. 01
    2
    		6.00
    		10.99
    3
    		12.00
    		17.60
     
    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                。
    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                        ；  b的作用是               
                               ；冷凝管中从（填“n”或“m”）        口进水。
    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　        　　　　     。
    A．锥形瓶水洗后未烘干B．滴定过程中滴定管有漏水现象
    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                       。
    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为              %（计算结果保留到小数点后1位）。

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    (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

    称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

     

    实验次数

    氢氧化钠溶液的体积

    滴定前刻度(mL)

    滴定后刻度(mL)

    1

    0.00

    5. 01

    2

    6.00

    10.99

    3

    12.00

    17.60

     

     

     

     

     

     

    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 。

    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                         ；  b的作用是               

                                ；冷凝管中从（填“n”或“m”）         口进水。

    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　         　　　　      。

    A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象          

    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                        。

    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为               %（计算结果保留到小数点后1位）。

     

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