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    29．⑴ . ⑵ . ⑶C(I)的电极反应为 , 化学方程式为 . C(I)的电极名称是 (填写正极.负极.阴极或阳极), C(II)的电极反应式是 . ⑷离子方程式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
                 (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。

    A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0
    C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0
    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：            。
    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是        。
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                            。
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
    (4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。

    ①该电解槽的阳极反应式为        ，通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为           ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                 。

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    某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。

    （1）直流电源中的X极为       极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：              ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是    。

    （2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连      ，b连    （填写连接的字母）。

    （3）装置乙中的G瓶内溶液可能为      （填字母）。

    A．淀粉KI溶液        B．NaOH溶液 C．Na2S溶液    D．Na2SO3溶液

    H瓶内的反应的离子方程式为：                。

    （4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：                 。

    （5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为      ，作用是               。

    （6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：

    I．氧化铜样品质量为m1g

    Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g

    Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m3g

    Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g

    ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=              。

    ②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是                                                            。

     

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    某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。

    （1）直流电源中的X极为      极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：             ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是   。
    （2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连     ，b连   （填写连接的字母）。
    （3）装置乙中的G瓶内溶液可能为     （填字母）。

    A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
    H瓶内的反应的离子方程式为：               。
    （4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：                。
    （5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为     ，作用是              。
    （6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
    I．氧化铜样品质量为m1g
    Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
    Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m3g
    Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g
    ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=             。
    ②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是                                                           。

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    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____________ (填序号)。此类反应具备的条件是①__________反应,②_________反应。   
    A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0  
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O( )+8H2O( )△H>0   
    C．CaC2(s)+2 H2O（）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0   
    D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O( )：△H<0
    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：________。
    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则   
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是______ 。  
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是____________。    
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
    ① 该电解槽的阳极反应式为___________，通过阴离子交换膜的离子数___________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ ；
    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________。

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    某化学兴趣小组在学习分散系时，对氢氧化铁胶体产生了兴趣：为什么氯化铁溶液和氢氧化钠混合会产生氢氧化铁沉淀，而把氯化铁溶液逐滴加到沸水中却得到的是氢氧化铁胶体且外观上和溶液没有区别？胶体分散质粒子直径比浊液分散质粒子直径要小，同样是氢氧化铁，为什么胶体中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？带着疑问，兴趣小组进行了探究实验：
    （1）I组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此，I组同学得出结论：__________________________________。
    （2）II组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想实验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深，而接电源正极一极却明显变浅了。由此II组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带______________粒子。进一步得出结论：正是由于这个原因产生的________________作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。
    （3）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是______________（填序号）
    A．2mol/L 溶液 B．2mol/L NaOH溶液 C．2mol/L 溶液 D．硅酸胶体
    先产生沉淀的原因可能是_______________，请写出沉淀溶解的离子方程式__________________。
    （4）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加HI溶液。观察现象为：开始时出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
    完成离子反应：=__________________。请推测HI应具有___________、__________；具有____________。

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