12．向含amolH2SO4的浓硫酸(98%)中.加入足量的Cu片加热.充分反应后.有bmolH2SO4被还原.则a和b的关系是 A．a=b B． C． <b——青夏教育精英家教网—

12．向含amolH2SO4的浓硫酸(98%)中.加入足量的Cu片加热.充分反应后.有bmolH2SO4被还原.则a和b的关系是 A．a=b B． C． <b<a D．b<, 【查看更多】

某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。

实验步骤

实验现象

结论及解释

①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH₂SO₄的浓硫酸溶液

未见明显现象

原因：

。

②点燃A、G处酒精灯

片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化

烧瓶中发生的所有反应

的化学方程式：

说明产生的SO₂气体完全被D中溶液吸收

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。

（2）装置D的作用是，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用（填编号）代替

A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO₃溶液

（3）装置F中的溶液是，装置H的作用是：

（4）为了测定产生的SO₂的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后进行、、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：。

（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO₂在标准状况的体积为：

L（列出计算式即可）

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某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。

实验步骤

实验现象

结论及解释

①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH₂SO₄的浓硫酸溶液

未见明显现象

原因：

。

②点燃A、G处酒精灯

片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化

烧瓶中发生的所有反应

的化学方程式：

说明产生的SO₂气体完全被D中溶液吸收

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。

（2）装置D的作用是，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用（填编号）代替

A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO₃溶液

（3）装置F中的溶液是，装置H的作用是：

（4）为了测定产生的SO₂的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后进行、、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：。

（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO₂在标准状况的体积为：

L（列出计算式即可）

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（1）现向含AgI的饱和溶液中：
①加入AgCl固体，则c（Ag⁺）

变大

，c（I^-）

变小

：（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
②加入Na₂S固体，则c（Ag⁺）

变小

，c（I^-）

变大

．
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，质地更坚固．若牙膏中添加含F^-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因

2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-

．

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索尔维制碱法距今已有140多年的历史，为当时世界各国所采用，后被中国的侯氏制碱法取代．索尔维法的生产流程如下所示：

索尔维法能实现连续生产，但食盐的利用率只有70%，且副产品CaCl₂没有合适的用途，会污染环境．
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次试验，弥补了索尔维法的技术缺陷，加以改进，食盐利用率高达96%，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．此方法的基本原理如下：
①向30～50℃的饱和食盐水中，先通入氨气至饱和，再通入CO₂，从而得到碳酸氢钠沉淀．
②过滤，将滤渣加热而得产品．
③向滤液中加入细食盐末，调节温度为10～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤渣为NH₄Cl产品，滤液为饱和食盐水．
请回答下列问题：
（1）写出向含氨气的饱和NaCl溶液中通入CO₂时发生反应的两个化学方程式：

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（2）不能向饱和NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是

H₂CO₃酸性比盐酸弱，CO₂与NaCl不反应

；也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO₂，再通入NH₃的方法制NaHC0₃的原因是

CO₂在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO₃太少不会结晶析出

．
（3）写出在索尔维法生产过程中，生成CaCl₂的化学反应方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）在侯氏制碱法中，

二氧化碳和饱和食盐水

（填物质名称）可以循环利用．
（5）侯氏制碱法与索尔维法相比，其优点是

使NH₄Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl₂生成，原料NaCl充分利用

（任写一条即可）．

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已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC₂属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形
（2）与B₂互为等电子体的分子为

；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取

杂化，且一个分子中有

个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是

（填物质名称），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到

．

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