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    24． 盛NaOH溶液的试剂瓶应选用 (填“玻璃塞 或“橡胶塞 ).目的是为了防止 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用NaOH固体配制100mL2.0mol/LNaOH溶液，其操作可以分为以下几步（容量瓶已检查完好，瓶口处不漏水）：
    A．在托盘天平上称量出8.0gNaOH固体；
    B．用少量蒸馏水洗涤盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    C．把称好的NaOH固体加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体完全溶解，待
    溶液的温度恢复到室温时
    溶液的温度恢复到室温时
      后，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；
    D．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm处；
    E．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
    回答下列问题：
    （1）填写C步骤作叙述中的空白处．
    溶液的温度恢复到室温时
    溶液的温度恢复到室温时
    ．
    （2）正确的操作顺序是（用字母A、B、C…表示）：
    A、C、B、D、F、E、G
    A、C、B、D、F、E、G
    ．
    （3）称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在
    烧杯
    烧杯
    中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快．
    （4）该实验中的容量瓶
    不用
    不用
    （选填“应用”或“不应用”） NaOH溶液润洗．
    （5）在上述F步操作中，俯视读数会导致溶液浓度偏
    高
    高
    （选填“高”或“低”）．

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    氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）①装置B中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢杂质
    除去氯气中的氯化氢杂质
    ．
    ②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    ．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
    （填操作方法）．
    ③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
    ．
    （3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
    假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
    假设3
    假设3
    ；判断的原因是
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
    ．
    ②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加1～2滴
    b
    b
     （填序号）．若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加1～2滴
    d
    d
    （填序号）；若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．
    ③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
    ．

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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

    23.铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

    24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

    25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。

    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为         

    26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

    a.高温时Al的活泼性大于Ba     b.高温有利于BaO分解

    c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d.Ba的沸点比Al的低

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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有
     
     种不同的伸展方向，有
     
     种不同运动状态的电子．
    （2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
     
    ．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
     
    ．
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO
    高温
    3Ba↑+BaO?Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性
     
    （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
     
    ．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba           b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定       d．Ba的沸点比Al的低．

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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
    a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d．Ba的沸点比Al的低

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