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    实验室制取氧气的反应为 2 KCLO3 2 KCL + 3 O2 .反应后从剩余物中回收二 氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) A.溶解.蒸发.洗涤.过滤 B.溶解.过滤.蒸发.洗涤 C.溶解.过滤.洗涤.干燥 D.溶解.洗涤.过滤.加热 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+        HCl——       KCl+         Cl2↑+       H2O

    （2）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

     

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    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
    （1）配平上述反应化学方程式：
            KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为        mol。
    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
    酸的物质的量浓度。

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    （6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

     

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    实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

    （1）配平上述反应化学方程式：

                 KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为         mol。

    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐

    酸的物质的量浓度。

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    （1）配平上述反应化学方程式：
            KClO3+         HCl——       KCl+         Cl2↑+        H2O
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为        mol。
    （3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
    酸的物质的量浓度。

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