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    7．在标准状况下aL HCl气体溶于100g水中.得到的溶液密度为bg·cm-3.则盐酸的质量分数是 .物质的量浓度是 . 强化演练场 盛悟理解: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将标准状况下aL HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为 (    )

    A. mol·L－1                        B. mol·L－1

    C. mol·L－1            D. mol·L－1

     

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    ，C在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    回答下列问题：
    （1）
     
    34
    16
    S2-    微粒中的中子数是
     
    ，核外电子数是
     
    ．若阿伏加德罗常数用NA表示，49.5g 34SO2含有
     
    个原子．S原子的结构示意图
     
    ．
    （2）3.01×1023个HCl分子的物质的量是
     
    mol，其在标准状况下的体积为
     
     L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是
     
    （填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是
     
    ；可用作红色油漆和涂料的是
     
    ；医疗上可用作胃酸中和剂的是
     
    ．

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    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）A是
    Na
    Na
    元素，B是
    Al
    Al
    元素，C是
    Cl
    Cl
    元素；
    （2）B的离子结构示意图是
    ，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ；
    （3）A、C元素形成化合物的电子式是
    ，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填氢化物化学式）．
    （4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    在标准状况下的aL HCl（g）溶于1 000 cm3水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）

    A. mol·L-1                                                B. mol·L-1

    C. mol·L-1                               D. mol·L-1

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