(四).物质结构元素周期律 1.构成原子的三种基本微粒是 . . . 2.符号 AZXn+中.A表示 .Z表示 .n表示 . 3.核素是指 ——青夏教育精英家教网—

(四).物质结构元素周期律 1.构成原子的三种基本微粒是 . . . 2.符号 AZXn+中.A表示 .Z表示 .n表示 . 3.核素是指 ,氢元素的三种核素是 . 4.同位素是指 ,下列互为同位素的是 . A.16O B.O2 C. O3 D.18O 5.元素周期律是指 .元素周期律的具体体现形式是 . 6.元素周期表中. 称为周期. 称为族.周期有个.含元素最多的周期是 .含元素最多的族是 . 7.过渡元素是指 .过渡元素都是 . 8.碱土金属元素包括 .其中有国防金属美誉的是 . 9.利用元素周期表寻找新材料.在过渡元素中寻找 .在处寻找半导体材料. 10.周期表中.原子半径最小的元素是 .非金属性最强的是 ;短周期元素中.金属性最强的是 .最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 . 11.用化学式填表: 项目分子阳离子阴离子 10电子微粒 18电子微粒 12.填表项目判断金属活动性强弱的依据项目判断非金属活动性强弱的依据 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 13.下列物质中含有离子键的是 .含有共价键的是不含化学键的是 .既有离子键又有共价键的是 A.He B.CH4 C.CaO D.NH4Cl E.H2SO4 F.MgCl2 G.NaOH H.SO3 I.Na(Al﹙OH﹚4) 14. 下列变化不破坏化学键的是 .只破坏离子键的是破坏共价键的是 A.冰融化 B.碘升华 C.NaCl融化 D.NaOH溶于水 E.HCl溶于水 F.蔗糖溶于水 G.NaHCO3受热分解 15.下列物质属于共价化合物的是 .属于离子化合物的是 A. C2H4 B.C2H5OH C.HNO3 D.CaCO3 E.H2O2 F.O3 G.NH4NO3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

，与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于

键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是

水分子之间存在氢键

；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于

分子

晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为

sp³

，微粒间的作用力是

共价键

；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

C≡O

，与CO互为等电子体的离子为

CN^-

（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高

．
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是______；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于______晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为______，微粒间的作用力是______；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为______，与CO互为等电子体的离子为______（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是______，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是______．
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是______．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
①

的中子数为______，该氯原子与

原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
②O^2-的结构示意图为_____，沸点H₂O_____H₂S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO₄^2-向______运动。

（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。
ⅲ：R₂X₂的电子式为______，R₂X₂中化学键的类型是______，R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为______g。
（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：

工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN₂完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
（5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是产物之一。
① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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(1)图表法、图象法是常用的科学研究方法．