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    (六)化学反应速率和化学平衡 1.在温度.压强一定的条件下.化学反应方向的判据为 该判据用文字表述为 . 2.化学反应可分为简单反应和复杂反应.简单反应是指 ,复杂反应是指 .反应历程又称反应机理.是指 3.化学反应速率的表示方法为 .决定化学反应速率的因素是 ,影响化学反应速率的外界条件主要有 4.基元反应的活化能是 . 5.催化剂的作用原理和特点是: . 6.对于化学反应:aA + bB cC + dD 其平衡常数表达式为: .K的意义为 . 平衡常数表达式与 有关.对于给定的化学反应.正.逆反应的平衡常数互为 . 7.影响化学平衡的外界条件主要有 化学平衡移动规律简单地总结为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    
    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		原子的核外电子数和电子层数相等
    B
    		基态原子价电子排布为nsnnpn
    C
    		气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
    D
    		基态原子电子排布有2个未成对电子
    E
    		位于第三周期，在同周期中原子半径最大
    F
    		与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
     
    （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
    （3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素          相关信息

    A                原子的核外电子数和电子层数相等

    B                基态原子价电子排布为nsnnpn

    C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

    D                基态原子电子排布有2个未成对电子

    E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

    F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

     

    （1）C位于元素周期表第       周期第     族。F元素基态原子的核外电子排布式是                  。

    （2）六种元素中，电负性最大的元素是          （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是              。

    （3）E2D2的电子式是          ，BD2的晶体类型为          。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                                。

    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3 △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。

    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          

    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

     

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    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
         		相关信息
     
    A
         		原子的核外电子数和电子层数相等
     
    B
         		基态原子价电子排布为nsnnpn
     
    C
         		气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
     
    D
         		基态原子电子排布有2个未成对电子
     
    E
         		位于第三周期，在同周期中原子半径最大
     
    F
         		与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
     
     
    （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
    （3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    

    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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