已知：PbSO₄难溶于水，也难溶于HNO₃，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄＋2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb＋(NH₄)₂SO₄。试分析上述反应发生的原因，并写出(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S时的离子方程式。

A.H₂S与(CH₃COO)₂Pb反应的离子方程式为：Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

B.H₂S与(CHaCOO)₂Pb反应的离子方程式为：(CH₃COO)₂Pb+H₂S====2CH₃COOH+PbS

C.在pH=-1的溶液中下列离子组不能大量共存：Pb²⁺、Na⁺、、

D.Pb²⁺、Na⁺、、CH₃COO^-可以大量共存

已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H₂SO₄H⁺+HSO₄^-  HSO₄^- H⁺+SO₄^2- ；PbSO₄难溶于水和HNO₃，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：

（1）在试管中加入少许PbSO₄并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是                       。请写出该反应的离子方程式：                         ；

（2）往该澄清溶液中通入H₂S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式：                                     。

（3）由上面的实验推测，PbSO₄和PbS的溶解度        大。

（4）将少量PbSO₄粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO₄能溶于浓硫酸的原因                                        。