某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4镁带与2mol?L-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5铝条与2mol?L-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：．
（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
123456（用A-F表示）
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有．
Ⅱ．如何进行操作？．
Ⅲ．实验现象是．

为了确定CH₃COOH、及H₂CO₃的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有一种易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式．
（2）装置B中盛放的试剂是，它的作用是．
（3）实中观察到C中出现的主要现象是．

为了确定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为：．
（2）装置B中盛放的试剂是，它的作用是．
（3）装置C中盛放的试剂是，实验中观察到C中出现的主要现象是，发生反应的方程式是．

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

（1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl₃溶液”）；步骤②的操作是，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为．
（2）固体Ⅲ的化学式为；步骤④反应的化学方程式为．
（3）该铝合金中铝的质量分数是．
（4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（填“偏高”“偏低”“不影响”）．

为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
（1）装置A、B中盛放的试剂分别是和．
（2）装置C中盛放的试剂是，它的作用是．
（3）实验中观察到D中出现的主要现象是．有关反应的化学方程式是．