下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

分析上表可以得出

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

分析上表可以得出

1. A.
   离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
2. B.
   离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
3. C.
   离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
4. D.
   离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

②

③几种物质不同温度下的溶解度。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是        。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：

                              。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是         。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。

①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是           。

②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是     。

下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。

②
③几种物质不同温度下的溶解度。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是       。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
                      。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是        。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
①将粗产品Li₂CO₃溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是          。
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH₄HCO，溶液生成Li₂CO₃反应的化学方程式是    。