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    26． Ⅰ．下图是制取纯净.干燥的Cl2并进行有关Cl2性质实验的装置.装置中的C. D瓶均为洗气瓶.E瓶中放有干燥的红布条,F管中有铜丝,G瓶为集气瓶,H为尾气吸收装置． ① ② 试回答: (1)装置①发生反应的化学方程式为 . (2)C中的试剂是 .作用是 ,D中的试剂是 ,作用是 . Ⅱ．已知Cl2+H2OHCl+HClO.为了探究HClO的漂白性.某同学设计了如下的实验. (1)通入Cl2后.从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 , 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 . (2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色.你认为还应增加的实验是 . (3)烧杯中发生反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。
    试回答：
    （1）A中发生反应的方程式为________________________________；
    （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
    （3）C中盛放的试剂为_____________；
    （4）E中所发生反应的方程式为______________________________。
    （5）F中应加入的试剂为__________，其作用是____________________。
    （6）若A中有14．6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为________g。

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    下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉．

    试回答：

    (1)A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，此反应氧化剂是________；

    (2)C中试剂是________；D中试剂的作用是________．

    (3)E中现象是________；F中现象是________，其反应的化学方程式为________；F管中脱脂棉的作用是________；

    (4)H中试剂为________，反应的离子方程式为________．

    (5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________．

    (6)若A中有14.6 gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为________g．

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    工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
    （2）浓硫酸的作用是______．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol．

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    工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

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    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
    （2）浓硫酸的作用是______．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol．

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    工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和    ．
    （2）浓硫酸的作用是    ．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为    ．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）    ．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理    ，并分析产生上述实验现象的原因    ；如需改进，请简述设计方案    （若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为    mol．

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