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    市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点.它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液.波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合制得(配制时不能使用铁制容器.因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应).其中石灰水可由生石灰跟水反应得到.而生石灰可由煅烧石灰石得到.按以下反应类型写出以上叙述中涉及到的化学方程式(能写成离子方程式的用离子方程式表示,属于氧化还原反应的请另在下列(5)中的空格中用双桥法标出电子转移的方向和数目). (1)化合反应: (2)分解反应: (3)置换反应: (4)复分解反应: (5) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是(　　)

    A.BaCl2                        B.CuSO4

    C.AgNO3                      D.Na2CO3

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    硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
     2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
    11：10
    11：10
    ；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
    1.1
    1.1
    mole-．
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

    压强/MPa
    转化率/%


    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
    A
    A
    ．
    A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
    C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
    ．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
    50Q2
    Q1
    %
    50Q2
    Q1
    %
     （用含Q1、Q2代数式表示）．
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
    1
    9
    1
    9
    ．

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    下图为某市市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：

    (1)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(水的密度以1.00 g·cm-3计)

    (2)该盐酸25.4 mL与2.00 mol· L-1的NaOH溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    外观：合格

    密度：约为1.18 g·cm-3

    HCl的质量分数：36.5%

    符合GB622—89

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    （14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
    该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了        mol e－。（每空3分）
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
    最佳反应条件是         。（每空2分）

    A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
    C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

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    （14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了         mol e－ 。（每空3分）

    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的

    最佳反应条件是          。（每空2分）

     A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

     C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa

    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                     。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为              （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）

    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为           。（每空2分）

     

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