实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题
（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和．
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g．
（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度（偏大、偏小或无影响）．

Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A；B；C；D．
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为 g．
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填序号）．
①碳酸钠固体未充分干燥    ②称量时左盘放砝码   ③转移溶液时有少量滴洒．

实验室要配制100mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是
A．锥形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管     E．100mL容量瓶        F．托盘天平     G、烧杯
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取mL该溶液．

实验室要配制100mL、10mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g．
（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量   ②计算  ③定容 ④移液 ⑤洗涤   ⑥溶解 其正确的操作顺序为．
（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
①溶解时玻璃棒的作用②移液时玻璃棒的作用
（4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是．（填序号）
A．蒸发皿  B.100mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平  G．玻璃棒
（6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是（多项，填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．