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    根据以下反应:①H2S + I2 = 2H+ + 2I¯ +S↓,②H2SO3 + 2H2S = 3S ↓+ 3H2O, ③2 I¯ +Br2 = 2I2 + 2Br¯,④H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI 试确定Br-.I-.H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序 : A.H2S > H2SO3 > I ¯ > Br¯ B.Br¯ > I ¯ > H2SO3 > H2S C.H2SO3 > H2S > Br¯ > I ¯ D.I ¯ > Br¯> H2S > H2SO3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据以下反应：
    ①H2S+I2=2H++2I?+S↓；
    ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；      
    ③2I?+Br2=2I2+2Br?；
    ④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI 
    试确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序（　　）
    A、H2S＞H2SO3＞I ?＞Br?B、Br?＞I?＞H2SO3＞H2SC、H2SO3＞H2S＞Br?＞I ?D、I ?＞Br?＞H2S＞H2SO3

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    （1）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
    ．
    （2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
    WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
    WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
    计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
    +203.9 kJ?mol-1
    +203.9 kJ?mol-1
    ．
    （3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
    CH4+CO2=2CO+2H2
    已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103kJ
    5.52×103kJ
    ．

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    （1）H2S的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为          。

    （2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：

    WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1

    WO2 (g) + 2H2  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1

    计算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

    （3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：

    CH4 + CO2 = 2CO + 2H2

    已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为             ；

     

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    根据以下反应① ②, 判断: 氧化性强弱的顺序是 （     ）

    A．        B．

    C．        D．

     

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    根据以下反应①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2?　②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（　　）

    A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+?              B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

    C．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+?              D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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