若元素X有两种天然同位素^A_ZX和^B_Z X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素^A_ZX和^B_Z X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对¹⁰₅B的原子分数的判断中，正确的是　　　

A.等于20%　　　   B.小于20%　　   C.大于20%　　  D.等于80%

若元素X有两种天然同位素^A_ZX和^B_Z X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素^A_ZX和^B_Z X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的相对原子质量为10．80。下列对¹⁰₅B的原子分数的判断中，正确的是　　　

A．等于20%　　　   B．小于20%　　   C．大于20%　　  D．等于80%

X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：

    回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

    ⑴写出X和Y形成的化合物的电子式              。

    ⑵阳极泥中Se以单质、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反

应的化学方程式                                                    

    ⑶写出反应②的化学方程式为                                      。

    ⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

M(g)+H₂O(g)N(g)+H₂(g)           

    ①已知M和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H=

—44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式                                      。

    ②该反应的平衡常数为        。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、

2mol N、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③结合表中数据判断下列说法中正确的是      

    A．增加H₂O（g）的量，M的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

    B．若M与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

    D．当M与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85