在反应4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂中，其中，FeS₂中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为

1. A.
   4：11
2. B.
   1：4
3. C.
   1：1
4. D.
   4：1

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________ L。

（2）55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为________ L。

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L，SO₂为b L。

①写出a和b的关系式。

②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）。

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。