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    28．请用“双线桥 法分析下列氧化还原反应 3Cu + 8HNO3 ＝＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 此反应中氧化剂是 . 还原剂是 .当生成1mol NO时转移的电子数为 . ‚2K2S + K2SO3 + 3H2SO4 ＝＝ 3K2SO4 + 3S↓ + 3H2O 此反应中的氧化剂是 .氧化产物是 .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为______个．
    （2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
    氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
    （3）已知离子反应：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=______，R元素在RO中的化合价是______．
    （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

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    请用双线桥法表示下列反应中的电子转移情况：

        (1)3Cu+8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

        (2)2H2S+SO2====3S+2H2O

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    用“双线桥”法分析下列反应。

     

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    用双线桥法分析下列氧化还原反应，指明化合价升降，电子得失和被氧化、被还原的情况。
    （1）2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
    （2）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O
    （3）FeS+4HNO3＝Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O

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    回答下列有关氧化还原反应的问题：
    （1）在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2↑；
    B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2；D．2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑．其中水只是氧化剂的是
    B
    B
    ，水只是还原剂的是
    A
    A
    ，水既是氧化剂，又是还原剂的是
    D
    D
    ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
    C
    C
    （填序号）．
    （2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
    ②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱：
    Fe3+
    Fe3+
    ＞
    Cu2+
    Cu2+
    ＞
    Fe2+
    Fe2+
    ．

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