下列叙述或表示正确的是（  ）

A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca²⁺ + HCO₃^—+OH^— = CaCO₃ ↓+ H₂O

C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。

D．c(H⁺)=1×10^-2 mol·L的溶液：Fe²⁺、Ba²⁺、N0₃^-、Cl^-不能大量共存。

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．(12分)《物质结构与性质》

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的基态原子的外围电子排布式为      ▲      。

“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同，右图立方体是E晶胞的 

示意图，试标出E原子在晶胞中的位置。

（2）下列叙述正确的是      ▲      （填字母）。

a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化

c．N分子中含有6个σ键和1个π键

d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（3）E的一种氧化物化学式为EO₂，其晶胞结构如图，则图中白球表示    ▲   原子。

（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为      ▲      。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到组成为ECl₃·6H₂O、中心微粒配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为    ▲    。

甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

A．是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点

B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：

C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1

D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀