某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓ （1）Ca2++SO42-=CaSO4↓
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ无现象　  理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ （2）产生白色沉淀 （2）产生白色沉淀 ，理由： 反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+ 反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓ （3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
解释	（4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象 （4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象

（2013?烟台模拟）制备BaCl₂和SO₃的流程图如下：

已知；①BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1
②BaSO₄（s）+4C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1
（1）SO₂用NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃溶液．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H⁺][OH^-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）．
（2）向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₄和Na₂CO₃，当两种沉淀共存时

c(SO42-)

c(CO32-)

=．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO₄）=1.1×10^-10，Kφ（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，，．
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等               b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变           d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
（5）用SO₂和O₂制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为；电池总反应式为．

某强碱性溶液中可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)根据以上描述判断，肯定不存在的离子是___________________。
(2)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子方程式。
①H⁺ +OH^-=H₂O ②_______________ ③________________ ④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ ⑤Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺ +3H₂O
(3)判断原溶液中是否存在K⁺，并说明理由______________________。
(4)向一定量的原溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉 淀0.19 g，则原溶液中是否含有Cl^-？________________________。